Описание

8. Исходя из термохимического уравнения реакции разложения пе-рекиси водорода Н2О2(ж) = Н2О(ж) + 1/2О2(г) + 98 кДж, вычислите стан-дартную энтальпию образования Н2О2.

Решение:

Н₂О₂(ж) = Н₂О(ж) + 1/2О₂(г) + 98 кДж

Согласно следствию из закона Гесса, для процессов, которые протекают при , изменение энтальпии процесса (тепловой эффект реакции) равно разности между суммой энтальпий образования продуктов *******************************

28. Рассчитайте и реакции С₂Н₄(г) + Н₂(г) → С₂Н₆(г). Возможно ли протекание этой реакции при стандартных условиях? Определите, при каких температурах возможен этот процесс.

Решение:

Выписываем из таблицы П1 приложения необходимые для расчетов  и  веществ, участвующих в реакции:******************

48. Химическое равновесие в реакции СО(г) + Н₂О(г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,02; [Н₂О] = 0,32; [СО₂] = 0,08; [Н₂] = 0,08. Вычислите константу равновесия реакции и исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды.

68. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 8. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова ковалентность атома в нормальном состоянии? Объясните, можно ли изменить ковалентность атома путем перевода его из нормального состояния в возбужденное.

88. Укажите в каждом из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости.

108. Объясните строение молекулы СCl₄ по методу ВС. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Вычислите длину связи C–Cl в этой молекуле, используя данные табл. П2.

128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125М раствора Ni(NO₃)₂.

148. К каждому из веществ: а) CuSO₄, б) Сu(NO₃)₂, в) AlOHCl₂ прибавили соляной кислоты. Определите, какая реакция протекает, составьте её молекулярное и ионно-молекулярное уравнения. Укажите направление смешения химического равновесия в выбранной реакции.

168. Какие из солей NaNO₃, АlСl₃, Na₃PO₄ подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этих солей. Вычислите по первой ступени этих солей. Определите, используя , какая из солей гидролизуется сильнее? Каков растворов этих солей?

188. Реакции протекает по схемам:

MnO₂ + KNO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O,

Sn + H₂SO₄(конц.) → Sn(SO₄)₂ + SO₂ + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций электронно-ионным методом. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt | Fe³⁺, Fe²⁺ если а активности ионов железа в растворе соответственно равны и

228. Две железные пластинки, частично покрытые одна цинком, другая серебром, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии пластинок. Укажите продукты коррозии.

248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях.

268. Что такое титрование? На каком законе основан метод титрования? Дайте формулировку этого закона. На титрование 25 мг воды израсходовано 2,4 мл 0,1н раствора НСl. Чему равна карбонатная жёсткость воды? К какой группе жёсткости относится такая вода?